活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含Fe...

活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的　 （　 ）

A．ZnO　　　 B．NaOH　　　 C．Zn（OH）2　　 D．Na2CO3

（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　 ；

（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 　　　　 ；

（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有　　　　　　　　　 ；

（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：　　　　　　 ；

（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是　　　　　　　　　 。

（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

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( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)

(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________

(3) 写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________

(4) 除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________

(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________

(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________

(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________

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（15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

⑴ 步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。

⑵ A溶液中主要含有的溶质是。

⑶ 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是。

⑷ 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

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（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是▲ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ▲ 。

（2）A溶液中主要含有的溶质是▲ 。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S▲ （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为▲ mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A溶液中主要含有的溶质是　　　　　　　　 。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS　　　　　 (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为　　　　　 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　 。

(2)A溶液中主要含有的溶质是　　　　　　　 。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS　　 (选填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为　　　　 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的Ksp：

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。

(2)“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。

(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有_________(用化学式表示)。

(4)“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。

(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_____________。

(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______

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活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：

（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为____。

（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。

②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。

（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。

①该反应的化学方程式为____。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。

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ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺ 、 Fe³⁺、  Cu²⁺  、 Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（1）实验室中用98％H₂SO₄来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。

（2）在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全。另外还有一个目的是________；在A中________(填”能”或”不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去;

（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在________ ;                               B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能________；

（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式________.

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