“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室...

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________ （填字母）。

A．采用节能技术，减少化石燃料的用量

B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g） △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g） △H₂=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是________。

（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[]，CO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应。

（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是________（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是。

高三化学填空题极难题

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试题答案

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相关试题

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有　　　　　　（填字母）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量　　 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）　　　 △Hl=+1411.0 kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）　　 △H2=+1366.8 kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为　　　　　（填“吸”或“放”）热反应。

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有　　　　　　　（填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是　　　　　　　．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[]，CO2的转化率　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为　　　　　（填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是　　　　　（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是　　　　　　　．

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有　　　　　　（填字母）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量　　 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）　　　 △Hl=+1411.0 kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）　　 △H2=+1366.8 kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为　　　　　（填“吸”或“放”）热反应。

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________ （填字母）。
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g） △H_l=+1411.0 kJ／mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g） △H₂=+1366.8 kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是________。
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K）

CO₂转化率（%）

n（H₂）/n（CO₂）

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[]，CO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应。
（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是________（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是。

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂转化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2 60 43 28 15

3 83 62 37 22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b．H₂的平均反应速率为0.3mol/
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于______．

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂转化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2 60 43 28 15

3 83 62 37 22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b．H₂的平均反应速率为0.3mol/
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于______．

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_________。（填字母）
a．减少化石燃料的使用　　　　　　　 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术　　　　　　　　　　　 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2OC6H12O6　　　　　 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH　　　　　　 d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是_____________，原子利用率最高的是____________。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式_______________________________________。
②由图可知，镍粉是_______。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应ⅠⅡ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是__________。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法
不能控制和治理CO₂解决温室效应的是
A．减少化石燃料的使用 B．植树造林，增大植被面积
C．尽量用木材作燃料 D．利用太阳能、风能

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H₂O	H₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 实验1条件下平衡常数K=________（保留小数点后二位数字）。

② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值________（填具体值或取值范围）。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时v(正) v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s) △H₁ =+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂=+226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=________kJ/mol。

（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：________________和________。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为________。(Li的相对原子质量约为7.0)

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CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22