在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之...

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时。

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ___________ 。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量________（填序号）。

A、一定相等　　 　　 B、前者一定小　　 C、前者大于或等于后者　 D.无法判断

②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）__________、______。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：_________________________。

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在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （  ）

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于10%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

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在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)

A. 第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B. 两次平衡SO2的转化率相等

C. 第二次达平衡时SO3的体积分数大于

D. 达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)－1

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在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是　 （　　　 ）

A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

C.平衡时SO3的物质的量为2mol

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2与O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A. SO2的转化率为30%

B. 反应共放出了196.6kJ的热量

C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡时SO3的浓度是0.9mol/L

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H　　　　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是　　　　　　　　

A　 容器的压强不变　　　　　　　　　　　　 B　 混合气体的密度不变

C　 混合气体中SO3的浓度不变　　　　　　 D　 C（SO2）=C（SO3）

E　 V正（SO2）=V正（SO3）　　　　　　　　 F　 V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.

①0~2min之间，O2的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②此时的温度为　　　　　　　 ℃.

③此温度下的平衡常数为　　　　　　 （可用分数表示）.

（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将　　　　　　 向移动.

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。

A.容器的压强不变                   B.混合气体的密度不变

C.混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）

E.V正（SO2）=V正（SO3）        　　     F. V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

①0-2min之间，O2的反应速率为____。

②此时的温度为____℃。

③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。

（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO3的浓度不变

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此时的温度为　 　　 　　　 ℃

②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为　　　　 　　　 　　 (可用分数表示)，平衡将　　　　　　 向移动。

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