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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A. SO2的转化率为30%

B. 反应共放出了196.6kJ的热量

C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡时SO3的浓度是0.9mol/L

高二化学单选题简单题

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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A. SO2的转化率为30%
B. 反应共放出了196.6kJ的热量
C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1
D. 平衡时SO3的浓度是0.9mol/L

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工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )
注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同
D．t₄时刻改变的条件是减小压强

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在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为　　　　　　　　　；
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量　　　　　　　　　（填序号）。
A．一定相等　　　　 B．前者一定小　　　　 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　、　　　　　　　　（一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

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（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t₂发生改变的条件可能是________（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程________。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=________mol。刚开始时反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

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已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考资源网
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t₂发生改变的条件可能是________（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程________。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=________mol。刚开始时反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

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已知2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1，500C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L^-1）^-1
（2）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达到平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800^-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

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已知2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1，500C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L^-1）^-1
（2）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达到平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800^-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

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已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在温度、容积均相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol O2、2mol SO2	2mol SO3	1mol SO3
SO3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是

A.c1>2c3 B.a+b=196.6

C.p2>2p3 D.α1+α3>1

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在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h

下列关系正确的是(　　 )

A．a＝c；e＝g　　　　 B．a>2b；e>2f　　　　 C．a>d；e>h　　　 D．c＋98.3e>196.6

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