下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(KJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ
高一化学选择题中等难度题
下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(KJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ
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下表是某些化学键的键能,则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时,放出的能量为
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量,水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ的能量,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为( )
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.181kJ
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
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键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得:H—H、H—O和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,请用此数据估计,由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应( )
A. 放热(a+c/2-2b) kJ B. 吸热(a+c/2-2b) kJ
C. 放热(2b-a-c/2) kJ D. 吸热(2b-a-c/2) kJ
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标准状况下,气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H,H—O,和O==O键的键能分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol
B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol
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(4分)已知拆开1mol H—H键, 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ , 946kJ;形成1mol N—H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol NH3 ____热量(填:吸收或放出)_____kJ(各2分)。
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化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是
A.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应
C.断裂H-H键放出能量 D. 生成H-O键吸收能量
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