已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___ _____...

已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___　　　　　　 ___________ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__，表示H2S燃烧热的热化学方程式__。

(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。

(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。

(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)

NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__

A．熵增大　　 B．熵减小　　 C．熵变很小

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）

（1）________

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为________

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（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为________极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 。

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（5分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的ΔH为____________________。

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CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

（1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；

（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）

（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。

（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式________。

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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ·mol－1

下列说法错误的是

A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

B.c＜d

C.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

D.0.5a＞b

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ·mol－1

下列说法错误的是

A. 氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

B. c＜d

C. 一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

D. 0.5a＞b

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