工业合成是一个需要经历多步反应的过程,我们常用的塑料包装绳(主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2-二溴乙烷,氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸,浓盐酸等主要原料,请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯,将每一步反应的化学方程式写出:____________________________。
高二化学解答题中等难度题
工业合成是一个需要经历多步反应的过程,我们常用的塑料包装绳(主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2-二溴乙烷,氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸,浓盐酸等主要原料,请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯,将每一步反应的化学方程式写出:____________________________。
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工业合成是一个需要经历多步反应的过程,我们常用的塑料包装绳(主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2-二溴乙烷,氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸,浓盐酸等主要原料,请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯,将每一步反应的化学方程式写出:____________________________。
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“关爱生命,注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心,火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2,杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO,为维持热平衡,每生产l molCaC2,转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时,合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)=CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示);c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2,既廉价又环保。
利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中,H2S起始物质的量为2mol,达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 ______。
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某芳香烃A分子式为C8H10,它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体,所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去)
(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。
(2)写出X的结构简式______________;J中所含的含氧官能团的名称为_________。
(3)E与H反应的化学方程式是_______________;反应类型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。
(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。
①与FeCl3溶液作用显紫色;②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;
③苯环上的一卤代物有2种;④能发生水解反应。
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某芳香烃A分子式为C8H10,它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体,所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去)
(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。
(2)写出X的结构简式______________;J中所含的含氧官能团的名称为_________。
(3)E与H反应的化学方程式是_______________;反应类型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。
(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。
①与FeCl3溶液作用显紫色;②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;
③苯环上的一卤代物有2种;④能发生水解反应。
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苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:
(1)升高反应温度,其转化率________,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等温、等压下,通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率,其原因是________。
(3)通入水蒸气可延续催化剂Fe2O3被还原而失活,其原因是________(用化学平衡原理解释)。
(4)一定条件下,在体积不变的密闭容器中,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2,t2时刻再次达到平衡。回答下列问题:
①物质X为__________,判断理由是__________;
②t2时刻,苯乙烯的浓度为______mol•L-1;
③t1-t2时间段内,乙苯的反应速率为_______mol•L-1•min-1;
(5)温度T下,已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1,则乙苯的燃烧热为△H_______kJ•mol-1。
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苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:
(1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。该反应在_______________条件下能自发进行。
(2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____。
(3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
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化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
C.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
D.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
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下列过程需要增大化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败
C. 塑料老化 D. 工业合成氨
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下列过程中,需要增大化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.工业合成氨 D.塑料老化
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