根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 ...

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）　 I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = －9.48 kJ·mol－1

（2）　 I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = +26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(Ⅰ) H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)  H=-9.48 kJ ▪ mol^-1

(Ⅱ) H₂(g)+I₂(s) 2HI(g)  H=+26.48 kJ ▪ mol^-1

下列判断正确的是(   ）

A. 254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1  

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，充分反应后，放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol　 (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是　　

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ　　

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=－9.48 kJ/mol

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)    △H= +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （　　　　 ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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