高三化学选择题中等难度题
某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A. 1∶10 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 99∶21
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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21
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某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21
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(10分)回答下列问题。
(1)如右图,某温度(t℃)时水的图像如下,a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下,pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合,溶液显_________性。
(2)25℃时,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。(填增大、减小或不变)
(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH)___________C(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol·L-1),则溶液的pH最小为___________。
(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:
CaSO4(s)+CO2-3(aq) CaCO3(s)+SO2-4(aq)。
已知298K时,KSP(CaCO3)=2.80×10-9, KSP(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________(计算结果保留三位有效数字)。
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下列说法不正确的是:
A. 某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10
B. 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
C. 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低
D. 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
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下列说法不正确的是
A.某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10
B.已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka•Kh=Kw
C.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低
D.甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
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100℃时,Kw=10-12,将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合,所得混合溶液的pH=2,则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A.11 : 1 B.12 : 11 C.9 : 2 D.9: 1
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100℃时,Kw=10-12,将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合,所得混合溶液的pH=2,则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A.11 : 1 B.12 : 11 C.9 : 2 D.9: 1
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