下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B...

下列关于电解质溶液的判断正确的是

A. 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大

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下列关于电解质溶液的判断正确的是（   ）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　 ）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.若溶液的pH<7，则溶液显酸性

B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质

C.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小

D.25℃时，1.0×10－3 mol·L－1的盐酸pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

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下列表述中，说法正确的个数是（　　 ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3 B.4 C.5 D.6

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下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH＝8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3 B.4 C.5 D.6

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常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)

C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)

D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

A.室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D.在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离程度减小

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（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是　　　　　　　　　 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　 。NaHCO3水解的离子方程式　　　　　　　　　 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

②b组情况表明，c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________________________________________  mol·L－1。

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（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是　　　　　　　　　 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　 。NaHCO3水解的离子方程式　　　　　　　　　 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

②b组情况表明，c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________________________________________  mol·L－1。

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