X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X2+与单质W不反应；X2++Z=X+...

X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X2+与单质W不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。则下列判断正确的是

A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+ 　　　　　　 　 B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+

C．还原性Y >Z>W >X　　　　　　　　　　　 D．能发生氧化还原反应Z2++X= X2++Z

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 (　　 )

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+　　　　　　　　　 B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(　　 )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(　　 )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；

X²⁺+　Z ＝ X + Z²⁺ ； Y + Z²⁺ ＝ Y²⁺ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺           B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺            D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。己知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y　　 B. m、n、p 三种物质均为共价化合物

C. X 的氧化物一定是无色气体　　 D. a：b：c=3：1：2

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y　　　　　　　　　　　　　　 B．a：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是无色气体　　　　　　　　　　 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

高三化学选择题简单题查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是

A. m、n、p三种物质均为共价化合物

B. a:b:c=3:1:2

C. X的氧化物一定是无色气体

D. 原子半径：W<X<Y

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X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

①原子晶体　　　　　 ②离子晶体　　　　 ③金属晶体　　　　 ④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

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