（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两...

（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上反应Ⅱ在________ 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是  。

②D的水溶液呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。③反应I的化学方程式是 。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是________ 。②写出B和甲反应的化学方程式是________ 。

③若17gA与O₂反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

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物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67J热量，写出该反应的热化学方程式________。

②D与乙反应的离子方程式是________。

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH^—）________（填字母序号）。

（a）前者大             （b）后者大         （c）一样大         （d）不知浓度，无法比较

（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在________中进行，反应III在（均填设备名称）中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是________或________。

③D和乙反应的离子方程式是________。

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物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。

③反应I的化学方程式是_______________________________。

④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则①甲的电子式是________________________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。

③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

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物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：

（1）写出甲的电子式是________．

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式________．

（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^－1的X与b mol·L^－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数________．

（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．________；Ⅱ．________．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是________．

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物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，

F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

（1）①反应的化学方程式是                                                     。

（2）②③两步反应的离子方程式分别是                                   ，

。

（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有            mol电子发生转移。

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（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

①E的电子式为　　   　；C固态时的晶体类型为　　     　　 　；

②写出反应II的离子方程式　　　　　　           　　 ；

③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　               　　 。

（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　；

②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　     　　 。

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物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

(1)写出甲的电子式:　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数　　　　　 。

(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;Ⅱ.　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是　　　　　　　　　 。

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A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白：

(1)B的电子式为____________________________；

(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；

(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；

(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；

(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；

反应③的离子方程式为___________________________________________________。

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