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（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上反应Ⅱ在________ 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是 。
②D的水溶液呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。③反应I的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是________ 。②写出B和甲反应的化学方程式是________ 。
③若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
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物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入
酸化的
溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与
反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
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物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。
（1）若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量，写出该反应的热化学方程式________。
②D与乙反应的离子方程式是________。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH—）________（填字母序号）。
（a）前者大 （b）后者大 （c）一样大 （d）不知浓度，无法比较
（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________中进行，反应III在（均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是________或________。
③D和乙反应的离子方程式是________。
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物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则
（1）①反应的化学方程式是 。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是 ，
。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有 mol电子发生转移。
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物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：
请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是________．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式________．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L－1的X与b mol·L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数________．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．________；Ⅱ．________．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是________．
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物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是______△4NO+6H2O
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（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①E的电子式为 ；C固态时的晶体类型为 ；
②写出反应II的离子方程式 ；
③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式 。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；
②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为 。
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物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：
请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是______．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式______△4NO+6H2O
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物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:
(1)写出甲的电子式: 。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 。
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。
①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ. ;Ⅱ. 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是 。
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．(18分)A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）
请填写下列空白：
（1）B的电子式为________；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：
；
（3）反应⑥的化学方程式为________；
反应④在冶金工业上属于________（填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为________；
（5）反应②的化学方程式为；
反应③的离子方程式为________；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为________。
酸化的
溶液有白色沉淀生成。则
反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。