已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1（2...

已知：

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H₁＝akJ/mol

（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H₂＝bkJ/mol

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） △H₃＝ckJ/mol

（4）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₄＝dkJ/mol

下列关系式中正确的是（    ）

A. a＜c＜0      B. b＞d＞0    C. 2a=b＜0      D. 2c=d＞0

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）  ΔH₁=" a" kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₂=" b" kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）  ΔH₃=" c" kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）  ΔH₄=" d" kJ·mol^-1

下列关系式正确的是（   ）

A．a＜c＜0          B．b＞d＞0          C．2a=b＜0          D．2c=d＞0

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）  △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）  △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是：(    )

A．a<c<0        B.b>d>0       C.2a=b<0      D.2c=d>0

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已知：(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 ：

A．a＜c＜0　　　　B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b

B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则

2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（　　 ）

A．a＜c＜0　　　　 B．b＞d＞0　　　　 C．2a＝b＜0　 　　　 D．2c＝d＞0

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（16分）一定条件下合成乙烯：

6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）　 　　 △H1

已知：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）　　　　　　　　　　　　 △H2＝－480 kJ•mol-1

CH2＝CH2（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2 H2O（g）　　 　　 △H3＝－1400 kJ•mol-1

（1）△H1＝　　　　　　 。请标出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　 。

（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是　　　　　 。

A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B．平衡常数：KM ＞KN

C．催化剂会影响CO2的平衡转化率

（3）若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为　　　　　 （保留两位有效数字）。

（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有　　　　　　　 （任写一条）。

（5）电解法可制取乙烯（下图），电极a接电源的　　　　 极，该电极反应式为　　　　　　 。

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(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+O2(g)CO(g) 　　 ΔH1=-110.35kJ·mol-1

2H2O(l)2H2(g)+O2(g) 　　 ΔH2=+571.6kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) 　　 ΔH3=+44.0kJ·mol-1

则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 　　 ΔH4=　　　　　 。

（2）燃料气(流速为1800mL·h-1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160 ℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

②灼烧草酸铈[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。

加入　　 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2—HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为　　 mL。

（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中　　 (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为　　　　　　　　 。

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[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol−1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 ΔH2=131.3 kJ·mol−1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol−1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol−1

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通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　　 △H1=+571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)　　 △H2=+131.3kJ•mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H3=+206.1kJ•mol﹣1．

A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1　　 。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

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