下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
高二化学选择题中等难度题
下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
高二化学选择题中等难度题
下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
高二化学选择题简单题查看答案及解析
以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
高二化学选择题困难题查看答案及解析
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
（题文）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B. 沉淀过程中有CO2气体放出
C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。
②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。
(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (离子方程式) |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧
B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解
C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用
D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度
高二化学多选题简单题查看答案及解析
（10分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙的作用是 。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析