下列反应中铁元素发生氧化反应的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2...

下列反应中铁元素发生氧化反应的是

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑            B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂        D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

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下列反应中铁元素发生氧化反应的是

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑            B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂        D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

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下列反应中铁元素被氧化的是

A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑

C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

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下列反应属于复分解反应的是 (　　)

A. Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　　 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. 2HClO2HCl+O2↑　　 D. FeCl2+2NaOHFe(OH)2 ↓+2NaCl

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某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　 ）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

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原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 能将电能转换成化学能

B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒

C. 碳棒发生氧化反应

D. 总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．电子从碳棒经外电路流向铁棒

C．碳棒发生氧化反应

D．总反应为 Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑

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属于复分解反应的是

A．SO3+H2O=H2SO4　　　　　　　　　　　　 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　 　　　　 D．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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