（14分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表； 元素...

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素       相关信息

A             原子核外L层电子数是K层的2倍

B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C             原子的第一电离能在第三周期中最小

D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sⁿ (n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第________周期、第族；E的基态原子核外电子排布式是________

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）________，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ________ ；该化合物属于 ________晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是________

（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反应的热化学方程式是________  。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:

请回答下列问题:

（1）C在元素周期表中位于第　 周期、第　 族；D的基态原子核外电子排布式是　 　　 　 。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)　　 　　 ,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是　 　　 　 。

（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为　　 　　　　 ;该化合物属于　　 　　　　 晶体。

（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是　 　　　 　 。

（5）已知:2AB(g)+B2(g)2AB2(g)　　 ΔH=-566.0 kJ·mol-1

D(s)+B2(g)DB2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式:　　　　　 。

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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。

（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。

（3）M元素基态原子的电子排布式是________。

（4）已知下列数据：

        M（s）+Z₂(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

        2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)     △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是________

[s1]18．

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是________。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是________，XY₂的分子中存在________个σ键。

（3）M位于周期表第____周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是________；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是________。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1

写出此反应的热化学方程式____________。

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（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是________。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是________，XY₂的分子中存在________个σ键。

（3）M位于周期表第____周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是________；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是________。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1

写出此反应的热化学方程式____________。

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