A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①A与B能形成多种气态化...

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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型　　　　 。

（3）D2E2分子的结构式为　　　　　　　　 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式　　　　　　　　　　　 。

（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是　　　　　　 （选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

(1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。

(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

(3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；

(4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。

(5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；

(6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

(7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性　　　　　　 ＞　　　　　　 （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为　　　　　　　　　 。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈　　　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　 ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：

（1）Z元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有　　　　　　　　 。

a.离子键　 　　　　　　 b.极性共价键　 　　　　　 c.非极性共价键

（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　 ΔH＝－92.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝－483.6kJ/mol

试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：　　　　　　 　　 ；溶液中H+移向　　　　 （填“正”或“负”）极。

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X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是(  )

A. 离子半径; Y>Z　　 B. Z的含氧酸均为强酸

C. 与Y同周期氢化物中D最稳定　　 D. F 含离子键和共价键

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X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是

A. Y的氢化物在常温下是液体

B. 与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定

C. Z的含氧酸均为强酸

D. F含离子键和共价键

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为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知能与形成或化合物，和形成的化合物可形成酸雨，与同主族。下列说法正确的是（　　 ）

A.的气态氢化物热稳定性：

B.的气态氢化物的热稳定性强于的气态氢化物

C.不能形成离子化合物

D.的简单离子半径：

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a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀； 随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质

B. 最高价化物对应水化物的碱性: b＜c

C. 简单离子半径: a>b>c

D. 向b2a2中滴入cd3溶液一定不产生沉淀

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