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下列叙述不正确的是
A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L
C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
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常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是 ( )
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
D.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na＋)－c(F－)< c(K＋)－c(CH3COO－)催化剂
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常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．①溶液中c（Cl-）
＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液中：c（NH
）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=
+c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：c
c（Cl-）＞c（H+） 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与10mLpH=13的NaOH混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLpH=0的盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），且V＜20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH-）＞10-7mol/L高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.1L1mol•L-1醋酸溶液中离子总数为2NA
C.在常温常压下，1mol羟基(-OH)含有的电子数9NA
D.标准状况下，22..4L氦气与22..4L氯气所含原子数均为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，2． 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0． 3NA．
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA
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常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是
A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性
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常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是
A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性
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＞c（OH-）＞c（H+）
）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
+c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）