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研究发现，空气之中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B. 硫化氢通入浓H2SO4中
C. 浓H2SO4滴入萤石中，加热 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：
①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
②硫化氢通入浓H2SO4中
③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF
④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A．①②③④ B．②④ C．④ D．②
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研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF
C．木材棍插入浓H2SO4中变黑
D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖
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研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4、铜混合共热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解 B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4、铜混合共热
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 （填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。
③写出上述流程中X物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=______．
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
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酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是
A.NO2由反应N2+2O2
2NO2生成B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
2H2SO4C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
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空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
(1)在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
(2)当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是______．
(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是______．A．选用高效催化剂 B．充入NO2C．降低温度 D．加压
(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO2的电子式______．
(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．
A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______．
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2NO2生成
2H2SO4
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是______．