已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n-+3Cl﹣+5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
高二化学单选题中等难度题
已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n-+3Cl﹣+5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
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己知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3 + 2C1O- + OH- = RO4n-+2Cl- +2H2O。则RO4n-中 n是 ( )
A. 1 B. 2 C.3 D.4
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反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.ClO﹣作还原剂
B.FeO42﹣为还原产物
C.每产生1 mol FeO42﹣,转移3 mol电子
D.OH﹣作氧化剂
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反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,下列有关该反应的说法中正确的是
A.ClO-作还原剂 B.FeO42-为还原产物
C.每产生1 mol FeO42-,转移3 mol电子 D.OH-作氧化剂
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(10分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:
①酸性:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;
②中性:MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-
③碱性:MnO4-+e-→MnO42-(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是___________________________________。
(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。(选填编号)
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化
(3)写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式,并配平:
________________________________________________________________________。
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式:
□KMnO4+□K2S+□__________→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□__________,反应若生成5.44 g硫单质,反应过程中转移电子的物质的量为__________________。
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下列用来表示物质变化的反应式中,正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B.常温下,NaHCO3溶液显碱性:HCO3— + H2O CO32—+ H3O+
C.氢氧化镁与稀硫酸反应: H+ + OH— = H2O
D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
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一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点,其电池总反应为: CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- === 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是
A. 电池正极可用多孔碳材料制成
B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+
C. 理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
D. 电池工作时,OH- 向电池负极迁移
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下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓+NH4+
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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