（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：①...

（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：

①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；

②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－

③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）

a．氧化性：PbO2＞KMnO4　 b．还原性：PbO2＞KMnO4　 c．该反应可以用盐酸酸化

（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：

________________________________________________________________________。

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：

□KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的　　 　　　 　 影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为　　 　　 　 → 　　　 　　 .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是　　 　　　　　 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

① 　 　 KMnO4+ 　 　 K2S+ ( ) ＝　 　 K2MnO4 +　　 　 K2SO4+　 　 S↓+ 　　　　　　 ( 　 )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为　　 　　　　　　 。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．

（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题

（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．

（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题

（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C. 在一定条件下能与溴发生取代反应

D. 不能与氢溴酸发生加成反应

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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C. 在一定条件下能与溴发生取代反应

D. 不能与氢溴酸发生加成反应

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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是   (　　)

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

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（4分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。

（1）为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________；

（2）KIO₃也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________，阳极________

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