(4分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。
(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________;
(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极________,阳极________
高二化学填空题简单题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。
(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为 ;
(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极 ,阳极 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(4分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。
(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________;
(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极________,阳极________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100gH2O | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤1 | 取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液. | 溶液无变化 |
步骤2 | 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol•L-1KI溶液,振荡. | 溶液无变化 |
步骤3 | 然后再滴入1滴1 mol•L-1的H2SO4,振荡. | 溶液变蓝色 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知:①IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O;②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取w g加碘盐,加适量蒸馏水溶解,配制成100mL溶液;
b.取25.00mL用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),若平行实验三次,记录的数据如下表:
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准Na2S2O3溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.01 | 21.02 |
2 | 25.00 | 1.00 | 20.99 |
3 | 25.00 | 2.10 | 20.02 |
(1)滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________;
(3)根据题中所给数据,可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg;
(4)滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则对滴定结果的影响是__ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在,KIO3是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂,与HI、H2O2等作用,被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____;滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________;加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。
(2) 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
③ | 放置片刻,再滴加稀H2SO4,振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知,学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在,KIO3是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂,与HI、H2O2等作用,被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____;滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________;加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。
(2) 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
③ | 放置片刻,再滴加稀H2SO4,振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知,学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
如用重结晶法除去某产品中的杂质,为此要选择合适的溶剂,溶剂的下列特点中不可取的是( )
A.杂质在溶剂中的溶解度很大
B.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
C.在同一溶剂中,产品比杂质易溶 D.在室温时,产品在溶剂中易溶
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
实验目的 | 实验操作 | 实验原理 | |
A | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 | 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 | 氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 |
B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 | H+抑制FeCl3水解 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH- |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡 | 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
关于苯甲酸的重结晶实验,其结论或解释错误的是
选项 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 常温溶解 | 苯甲酸几乎不溶 | 苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水 |
B | 加热溶解 | 苯甲酸完全溶解 | 温度升高,苯甲酸溶解度增大 |
C | 趁热过滤 | 过滤时伴有晶体析出 | 此晶体为杂质所形成 |
D | 冷却结晶,滤出晶体 | 针状晶体 | 针状晶体为苯甲酸 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题困难题查看答案及解析