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以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500℃左右
B. 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体
C．在FeCl3溶液中加
AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A 中溶液变红的原因是 。
(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。
③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）
K（g）+NaC1（1）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）
K（g）+NaC1（1）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）
K（g）+NaCl（L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
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AgNO3溶液，产生白色沉淀
K（g）+NaC1（1）；