某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是
A.铝与浓硫酸 B.铁与浓硝酸 C.铜与稀硫酸 D.铅与氢氟酸
高三化学选择题中等难度题
某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是
A.铝与浓硫酸 B.铁与浓硝酸 C.铜与稀硫酸 D.铅与氢氟酸
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某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是
A.铝与浓硫酸 B.铁与浓硝酸
C.铜与稀硫酸 D.铅与氢氟酸
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下列说法正确的是( )
A.干冰和氨都属于弱电解质
B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.常温下,铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜,发生钝化
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以下防腐措施中,属于电化学保护法的是( )
A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B. 在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C. 在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭
D. 在金属表面喷漆
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铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是
A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化
B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜
C. 氧化物都属于两性氧化物
D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性
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某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH,如图A所示。
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。
请回答:
(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率,除了可适当增加硫酸的浓度,还可以采取的措施有:_______(任写一条)。
(2)步骤Ⅱ中需加入过量H2O2,请用离子方程式表示H2O2的作用________。
(3)步骤Ⅲ中调节pH范围为_______,调节pH宜选用的试剂为_______。
A.稀硫酸 B.氢氧化锌 C.氢氧化钠 D.氧化锌
(4)检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。
(5)步骤Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜 b.在60℃蒸发溶剂 c.冷却至室温 d.在100℃蒸发溶剂 e.过滤
请给出上述操作的正确顺序______(操作可敢复使用)。
(6)步骤V中,某同学采用不同降温方式进行冷却结都,测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒,宜选择______方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.级慢降温 C.变速降温
(7)ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。
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某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH,如图A所示。
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。
请回答:
(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率,除了可适当增加硫酸的浓度,还可以采取的措施有:_______(任写一条)。
(2)步骤Ⅱ中需加入过量H2O2,请用离子方程式表示H2O2的作用________。
(3)步骤Ⅲ中调节pH范围为_______,调节pH宜选用的试剂为_______。
A.稀硫酸 B.氢氧化锌 C.氢氧化钠 D.氧化锌
(4)检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。
(5)步骤Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜 b.在60℃蒸发溶剂 c.冷却至室温 d.在100℃蒸发溶剂 e.过滤
请给出上述操作的正确顺序______(操作可敢复使用)。
(6)步骤V中,某同学采用不同降温方式进行冷却结都,测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒,宜选择______方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.级慢降温 C.变速降温
(7)ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐,该反应的离子方程式是________ 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”),原因是________ 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论):________
。
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(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应,但在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,该反应的化学方程式为_________ 。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为
0.9mol。则浓硫酸的实际体积____ (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL,你认为其主要原因是________。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈
绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设
计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________
________。
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