高三化学填空题中等难度题
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)中和滴定实验:
⑴ 取体积相同(25mL)的两份溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为,中和另一份溶液消耗盐酸的体积为,则①以甲基橙为指示剂和的关系是________。②以酚酞为指示剂时,和的关系是________。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,
记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
①正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→ D →________。
②滴定前或滴定后读数时应注意________。
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________。
④D步骤中液面应调节到________,尖嘴部分应________。
⑤滴定终点时颜色变化是。
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其它操作均正确的前提下,会使测定结果
(指烧碱的纯度)________(指偏高、低或不变)
⑦该烧碱样品纯度的计算式为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.由滴定曲线,25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I:滴加溶液到l0mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C.曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高三化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液,右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13
B.图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5
C.图中Ⅲ点所示溶液中:c(C1—)=2e(Na+)
D.图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中:
c(Na+)>c(C1—)>c(H+)>c(OH—)
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酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示,其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时,溶液中c(OH-)--c(HR)=____mol/L (用含x的代数式表示)。
(4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。
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(2010·银川模拟)以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验,数据记录如下表:
待测液 | 消耗标准盐酸 (0.10 mol/L)的体积 | |
① | 20 mL NaOH溶液 | V1 mL |
② | 20 mL NaOH溶液 +10 mL水 | V2 mL |
③ | 敞开隔夜放置的 20 mLNaOH溶液 | V3 mL |
该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是( )
A.c=0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)
B.c=0.10× (V1+V2)/(2×20)
C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20)
D.c=0.10V1/20
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常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是( )
A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B. 图中D点状态时溶液中有:c(Na+)<c(A-)
C. 达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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