(2010·银川模拟)以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验,数据记录如下表:
待测液 | 消耗标准盐酸 (0.10 mol/L)的体积 | |
① | 20 mL NaOH溶液 | V1 mL |
② | 20 mL NaOH溶液 +10 mL水 | V2 mL |
③ | 敞开隔夜放置的 20 mLNaOH溶液 | V3 mL |
该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是( )
A.c=0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)
B.c=0.10× (V1+V2)/(2×20)
C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20)
D.c=0.10V1/20
高三化学选择题中等难度题
(2010·银川模拟)以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验,数据记录如下表:
待测液 | 消耗标准盐酸 (0.10 mol/L)的体积 | |
① | 20 mL NaOH溶液 | V1 mL |
② | 20 mL NaOH溶液 +10 mL水 | V2 mL |
③ | 敞开隔夜放置的 20 mLNaOH溶液 | V3 mL |
该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是( )
A.c=0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)
B.c=0.10× (V1+V2)/(2×20)
C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20)
D.c=0.10V1/20
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时,可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。
(3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点,能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”) _______________,如果用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时,可先在
混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂),试回答:
(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是_____________________________________.
(2)如用甲基橙作指示剂,则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示)
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,___________(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量,理由是________________。
(2)确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。
(3)滴定时,若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,_________(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果。
(4)___________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂,则测定结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
I.某中和滴定实验过程如下:
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数
(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。
II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。
(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后) | 所消耗盐酸体积(mL) |
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | |||
3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c = ________。
(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果________;
b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果________;
c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果________;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确.
A.①④ B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑤
高三化学单选题简单题查看答案及解析
(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液,根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
则依据表中数据,该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是__________。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数
D.达到滴定终点时,仰视读数并记录
(3)准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。(填仪器名称)
(4)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:
银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。
(5)为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150 0 g,置于锥形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10 min,然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是( )
A.NaOH固体称量时间过长
B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C.用酚酞作指示剂
D.固体NaOH中含KOH杂质
高三化学选择题简单题查看答案及解析
盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述正确的
A.酚酞不能用作本实验的指示剂
B.盐酸的物质的量浓度为1mol・L-1
C.P点时恰好完全中和,溶液呈中性
D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析