用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量...

(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH含量时，可先在

混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解？理由是_____________________________________．

(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。

（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。

（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。

（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的含量？_______________________________________________________________________。

（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？______________________________________________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。

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测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：

(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

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滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________，请说明理由：________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为　　　　 ,为何此种情况能测出NaOH的含量?　　　　 。

②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5．000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用　 　 　 式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为　　　　 ,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是　　　　 。

a．滴定终点时,俯视刻度　　

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管　

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（   ）

A．加入5mL盐酸进行滴定

B．返滴一滴待测盐酸

C．重新进行滴定

D．以上方法均不适用

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用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是

A．加入5mL盐酸再进行滴定　　　　 B．返滴一滴待测盐酸

C．重新进行滴定　　　　　　　　　　　 D．以上方法均不适用

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下列实验方法合理的是（    ）

A、为准确测定盐酸与溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。

B、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。

C、配制的盐酸500，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。

D、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。

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下列实验操作正确的是(　　　 )

A.中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用

B.中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C.实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气

D.蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

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