现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，...

现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol。（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是

A．NO与NO2的物质的量之比为1：5

B．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5 mol/L

C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol

D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol

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6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为

A. 0.28mol B. 0.31mol

C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol

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（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

（1）求稀释后的溶液的pH=　　　　　　 。

（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为　　　　　　 mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O　　　　 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为　　　　　　 mL。

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将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．

（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．

（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L

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（16分）将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO₃^－的浓度为3 mol/L。试求：

（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出　　　；

A．酸性　　 B．氧化性　　 C．酸性和氧化性　　 D．还原性

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　；

（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是　　　　　　mol；

（4）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为　　　　mol（用含a的式子表示）；

（5）稀释后的溶液中H^＋的物质的量浓度为　　　　mol/L；

（6）若a＝9，则混合气体中NO₂的质量为　　　g；

（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；　NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y

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某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y

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35.2g FeS与1000  mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，则硝酸的还原产物为 （ ）

A．N₂                       B．N₂O            C．NO            D．NO₂

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