（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mo...

（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

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室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)

高三化学计算题简单题查看答案及解析

室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是

A.0.1 mol• L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7

C.NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol • L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

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下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S　 ②NaHS　 ③Na2S　　 ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是

A.c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④

B.溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①

C.在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）

D.在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）

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25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

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已知常温下H2A的K1=1.0×10-4，K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是（　　 ）

A.V1＜10，V2=20

B.a点溶液的pH=3

C.c点溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D.b、d点溶液均呈中性

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已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是(　　 )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A.25°C时，KHX的溶液pH>7

B.反应Ag2X+2Y- ⇌2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

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