某生成物B的浓度为0.4mol/L , 经4s后浓度为2.0 mol/L , 则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为
A. 0.50 mol/(L·s) B.0.20 mol/(L·s)
C. 0.30 mol/(L·s) D.0.40 mol/(L·s)
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某生成物B的浓度为0.4mol/L , 经4s后浓度为2.0 mol/L , 则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为
A. 0.50 mol/(L·s) B.0.20 mol/(L·s)
C. 0.30 mol/(L·s) D.0.40 mol/(L·s)
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某温度下,化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A. 0.4 mol•L—1 B. 0.2 mol•L—1
C. 0.4 mol•L—1•s—1 D. 0.2 mol•L—1•s—1
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把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中,发生如下反应3X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5min末已生成0.2 mol W,又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n值是
A.、1 B.、2 C.、3 D、 4
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在某一化学反应A + 2B3C中,生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L,则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/L
C.0. 033 mol/(L·s) D.0. 075 mol/(L·s)
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(1)把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算:
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为
②化学方程式中n的值是 。
(2)在一定温度下,将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2+O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为 。
(3)某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
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把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应 2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为________
(2)2min末时Y的浓度为________
(3)n=________
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