铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g)...

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g)　 △H＝－221kJ·mol－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题:

①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？

　　　　　　　；该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　金属离子，如何检验其存在　　　　　　　　　 。

③物质Y不能为下列的　　　　　　　　

a．CuO　 b．Cu(OH)2　 c．CuCO3　　 d．Cu2(OH)2CO3　　　 e．CaO　　 f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

将CuO放入密闭的真空容器中,反应4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,将容器容积缩小到原来的一半,体系重新达到平衡,下列说法正确的是　(　　)

A. c(O2)大于原平衡的一倍，小于原平衡的二倍

B. 固体颜色加深

C. 气体压强增大

D. 该反应在高温下才能自发进行，则反应的△H< 0

高二化学单选题困难题查看答案及解析

碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-　　 △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　 ，

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g)　　 △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是　　　　　　 (填写序号)。

A．升高温度　　　　　　　　 　　　　 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　　　 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向　　 　　 　　 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　 △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H＝－92.4kJ/mol

反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。

(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：

则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ

(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。

②a极的电极反应式为______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。

（1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。

（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为__________。

②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。

③Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为__________。

（3）NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。

（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

① 镍离子的配位数为__________。

② 若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)  △H=一akJ/mol

O2(g)+2SO2(g)2S03(g)  △H=-bkJ/mol

写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ (用 K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。

①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)

②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）　 ＝－92.4kJ·mol－1；相关键能数据如下表：

则a＝__________。

（2）如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。则图中M点所表示的平衡体系中，N2的转化率为_____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________

②该反应的平衡常数K=__________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变　　　　　　 D．CO、H2的浓度之比为1:2

E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________

②该反应的平衡常数K=__________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变　　　　　　 D．CO、H2的浓度之比为1:2

E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析