氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列化学反应属于区域3的是
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.CaO+H2O==Ca(OH)2
D.CaCO3CaO+CO2↑
高二化学选择题中等难度题
氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列化学反应属于区域3的是
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.CaO+H2O==Ca(OH)2
D.CaCO3CaO+CO2↑
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下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑
C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
C. Na2O+H2O===2NaOH D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.锌和硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B.碳酸钙和盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.SO3+H2O=H2SO4 B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
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(11分)现有反应:
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.C+CO22CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是 (填反应序号)。
(2)在常温下,上述四个反应中可用于设计原电池的是 (填反应序号),根据该原电池回答下列问题:
①负极材料是 ,负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应;正极反应式为 。
②当导线中有1 mol电子通过时,理论上发生的变化是 (填序号)。 (相对原子质量:H1,Zn65)
a.溶液增重32.5 g b.溶液增重31.5 g
c.析出1g H2 d.析出11.2LH2
(3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中,同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液,发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
①m曲线表示锌与稀硫酸 (填“X”或“Y”)反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时,反应速率不同的原因是 (填序号)。
a.CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-)
c.Zn首先与Cu2+反应,生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
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下列反应属于复分解反应的是
A. Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. 4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O D. FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4Cl
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下列属于氧化还原反应的是
A. CaCO3==CaO+CO2↑ B. Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ D. NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
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若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(如右图),则下列说法不正确的是
A.该装置实现了化学能转化为电能
B.b 极表面发生了还原反应
C.c 溶液可以是ZnSO4 溶液
D.盐桥中的Cl-移向右边烧杯
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若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒
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