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下列说法中不正确的是
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
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下列说法中不正确的是
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化
C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物
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下列说法不正确的是（ ）
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
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下列说法中不正确的是（ ）
A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
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下列说法中不正确的是
A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
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下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）
A. N2O B. CF2＝CF2 C. CCl2F2 D. SF6
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下列说法正确的是
①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键
③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化
④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关
A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
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正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键
C．NH4Cl的电子式为：
D．CO2分子的比例模型图：
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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A. 由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B. 由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
C. 由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
D. 由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O
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下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
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