某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：...

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？

环节一：理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为

Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：______________。

实验3：进行实验以确定可能的原因。

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

实验4：

你认为实验4设计的主要目的是________________。

同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

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某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？

环节一：理论推测

部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是________。

部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释

（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为________。

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：________。

实验3：进行实验以确定可能的原因。

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

实验4：

你认为实验4设计的主要目的是________。

同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。

（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：________。

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某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

环节一:理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二:设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

实验1:

环节三:实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

实验2:

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:

可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验3:进行实验以确定可能的原因。

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:

实验4:

你认为实验4设计的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化成Fe3＋？

环节一：理论推测。

部分同学认为Br2和I2都能将Fe2＋氧化成Fe3＋，依据是

____________________________________________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。还有同学认为Br2能将

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。

环节二：设计实验进行验证。

向大试管中加入适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释。

(1)甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为______________________________________________________。

乙同学认为应该补做实验，才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验：

实验2：

(2)该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论，并提出了两种假设：

假设1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

假设2.________________。

实验3：进行实验以判断假设是否成立。

丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立，丁同学认为不严谨，于是设计了实验4继续探究。

实验4：

你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。

丁同学根据实验4的现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，从原子结构角度解释原因：_____________________________________________。

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某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化成Fe3＋？

环节一：理论推测。

部分同学认为Br2和I2都能将Fe2＋氧化成Fe3＋，依据是____________________

_________________________________________________________________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。还有同学认为Br2能将

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。

环节二：设计实验进行验证。

向大试管中加入适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释。

（1）甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

乙同学认为应该补做实验，才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验：

实验2：

（2）该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论，并提出了两种假设：

假设1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

假设2.________________。

实验3：进行实验以判断假设是否成立。

丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立，丁同学认为不严谨，于是设计了实验4继续探究。

实验4：

你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同学根据实验4的现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，从原子结构角度解释原因：______________________________________________________________________。

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某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。

(1)提出合理的假设

假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；

假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；

假设3：

（2）实验验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。

实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；

实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

（3）对实验现象的分析与讨论

①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为　　　　　 　　　　 。

②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。

丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

你认为　　　　　　　 方案为最佳方案，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）拓展延伸

①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：

滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=　　　　　 mol/L（要求只列出算式，不需运算）。

（已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

提出猜想：

问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

实验探究：

Ⅰ.解决问题1：

（1）实验需配制100mL0.50mol•L-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

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某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

提出猜想：

问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

实验探究：

Ⅰ.解决问题1：

（1）实验需配制100mL0.50mol•L-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

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某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

提出猜想：

问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

实验探究：

Ⅰ.解决问题1：

（1）实验需配制100mL0.50mol•L-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

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（4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。

[提出假设]

假设1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe^2＋

假设2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―

[设计实验方案，验证假设]

(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。

(2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________

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