研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。（1）已知：① 2...

研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)　 ∆H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l)　　 ∆H2

③ H2O(g)H2O(l)　 ∆H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H=_____（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)　　 ∆H2

①已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。______________

（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一

定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法不正确的是__________。（填编号）

A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响

D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是_________。

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研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)　 ∆H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l)　　 ∆H2

③ H2O(g)H2O(l)　 ∆H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H=___（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)　　 ∆H2

① 已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数　 Kc=_____（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_____________

（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是____。

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研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)　 ∆H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l)　　 ∆H2

③ H2O(g)H2O(l)　 ∆H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H=___（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)　　 ∆H2

① 已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数　 Kc=_____（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_____________

（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是____。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)　 △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)　　 △H 2 = +173.0 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)　 △H =－49.0 kJ·mol－1

回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为　　　 　　　　　　　　　　　　 。

②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=　　　　　　　　　　

③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是　　　　　　 （填“增大”， “减小”或“不变”）

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g)           △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g)     △H＝_________。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式_________。

(II)如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为______;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____(用序号表示) 。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) 　 ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。

②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z7­6(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(a)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

图Z7­6

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________

2NH3＋CO2　 CO(NH2)2＋H2O 当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_________。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为____ ____。

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（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g)　 △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g)　　 △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g)　　 △H＝ 　　　　　　　　　　　　 。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式　　 　　　　　　 。

（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　 (用序号表示) 。

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（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ　　 H1＝+489.0 kJ·mol－1

C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的

ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：

Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_____。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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