某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?
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某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?
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某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,每片该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?
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某抗酸药每片含碳酸钙534 mg,氢氧化镁180 mg,每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸?(保留到 0. 01 g )
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某抗酸药每片含碳酸钙534 mg,氢氧化镁180 mg,每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸?(保留到0.01 g)
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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(I)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:① ;
② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:
(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,你认为主要原因可能是(任写两个):
① ;
② 。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法(简单叙述做法,不必画图): 。
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)____________,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由_________色,色刚好变成 色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)= 。
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
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抗酸药作用是_____________,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠,写出它们三者分别和盐酸的反应方程式:
(1) ;
(2) ;
(3) 。
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙: Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑
B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸: 2H++CO32- === H2O+CO2↑
D. 用H2SO4中和碱性废水: H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-
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某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?
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