已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：4P（白，s） + 5O...

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已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：

4P（白，s） + 5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁

4P（红，s） + 5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂

则△H₁和 △H₂的关系是（）

A．△H₁>△H₂ B．△H₁＝△H₂ C．△H₁ < △H₂ D．无法确定

高三化学选择题中等难度题

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已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁
4P（红，s） + 5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂
则△H₁和 △H₂的关系是（）
A．△H₁>△H₂ B．△H₁＝△H₂ C．△H₁ < △H₂ D．无法确定

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已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，下面两个反应：4P（白s）+5O₂（g）═2P₂O₅（g）+Q₁ 4P（红s）+5O₂（g）=2P₂O₅（g）+Q₂
由此可以断定（）
A．Q₁＞Q₂
B．Q₁＜Q₂
C．Q₁=Q₂
D．无法确定
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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为
A．a < b B．a = b
C．a > b D．无法确定

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已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1　 ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是
A．△H1=△H2　　 B．△H1＞△H2　　 C．△H1＜△H2　　 D．无法确定

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是（）
A．ΔH₁＝ΔH₂ B．ΔH₁>ΔH₂ C．ΔH₁<ΔH₂ D．无法确定

高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
A. ΔH1＝ΔH2　　 B. ΔH1>ΔH2　　 C. ΔH1<ΔH2　　 D. 无法确定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2　 D．无法确定

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（本题共8分）
白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：________；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
________P₄ + ________HClO₃ + ________ ________ → ________HCl + ________H₃PO₄
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄
该反应的氧化产物是________，若有1.1 mol P₄反应，则有________mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是________.
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

高三化学填空题简单题查看答案及解析
下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol
D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H₁ 2A (g) + B (g) = 2C (l) △H₂ 则ΔH₁＞ΔH₂

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如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（　　）
A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量
D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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