已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝－571.6K...

已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O （l） △H＝－571.6KJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）＝3CO₂（g）+4H₂O （l） △H＝－2220.0KJ/mol

实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（   ）

A．3：1             B．1：3             C．1：4             D．1：1

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已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A．    1:3        　　　 B．2:3             C．3:2             D．3:1

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已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　 △H＝-571．6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)　 △H＝-2220 kJ/mol

7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为

A．1：1　　　　　 B．2：5　　　　　 C．3：4　　　　　 D．5：2

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已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A. 2：3　　 B. 1：3　　 C. 3：2　　 D. 3：1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（     ）

A．已知2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)△H＝+571.6 kJ·mol^—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol^—

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^—1

D．己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

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已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=–571.6KJ·mol^-1，则关于方程式

2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H₂=？的说法正确的是           （    ）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应△H₂大于零

C．该反应的△H₂=-571.6kJ·mol^-1

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

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已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是(　　 )

A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

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下列表述正确的是（　　 ）

A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g）　　 △H =﹣571.6 kJ/mol

B.焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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