下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系：c（N...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）

B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）

C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）

D.KHS溶液中存在等式关系：2c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S）

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：

c(Na+)=c(CH3COO－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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下列溶液中有关说法正确的是

A. 室温下，0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

B. 向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

D. 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）

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常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是

A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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