高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子 b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子 d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 
(未配平），下列有关说法正确的是
A．C2H6分子中只存在极性键
B．PAN中氧元素化合价均为-2
C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol
D．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。
(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:
①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c.在其他条件不变时，充入1molSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
| n(SO32-):n(HSO3-) | 91: 9 | 1:1 | 9: 91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。
(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。
(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。
(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:
①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c.在其他条件不变时，充入1molSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
| n(SO32-):n(HSO3-) | 91: 9 | 1:1 | 9: 91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。
(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。
(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
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[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）
(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。
已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列关于有机物的叙述中正确的是( )
A．两种有机物若具有相同的相对分子质量，不同的结构，则一定互为同分异构体
B．实验证明，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中的碳碳键完全相同而不是单双键交替的结构
C．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物一定具有相同的最简式
D．两种有机物不论以何种物质的量比混合，只要总物质的量不变，消耗的氧气和生成的水的量也不变，则两种有机物必定具有相同的分子组成
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是
A.硝酸可用于制炸药
B.氢氧化铝常用于治疗胃病
C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
高三化学单选题简单题查看答案及解析
“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是
A．硝酸可用于制炸药
B．氢氧化铝常用于治疗胃病
C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
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