0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶...

0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液

A．pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CH3COOH)增大

C．CH3COOH电离程度增大　　　　　　　　 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量CH3COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ③④　　 D. ②④

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH　　 CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①②　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ①③

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH　 CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液　　 ②升高温度　　 ③加少量冰醋酸　　　 ④加水

A．①②　　 B．①③　　 C．②④　　 D．③④

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水

A．①②　 　 　 B．①③　　 　 C．③④　　 　 D．②④

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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②　 B．②③ 　 C．③④　 D．②④

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。

A．c(H+)　　　 B．　　　　 C．c(H+)·c(OH−)　　 　　 D．c(OH−)/c(H+)

(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_____。

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（　 ）

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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