A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：

（1）B元素在周期表中的位置________，C元素是________（填元素符号）

（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：________。

（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为。

（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式

________；

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式________.

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(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3  ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：

（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）

（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________

（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________

（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为： ________________________________________________

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式： _________________________________________

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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3  ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：

（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）

（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________

（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________

（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式：

_____________________________________________________________

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　　 ）

A．离子半径：D>C>B

B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

（1）A为______元素，B为______元素，C为______元素，D为______元素。

（2）C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________，D与B形成的化合物的电子式______

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有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）Z在周期表中的位置为　　　　　　　　 　　 。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式　　　　　　　　 。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化合物T2Z2的电子式为　　　　　　　　 ，其阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　 。

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有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）Z在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式　　　　　　　　 。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化合物T2Z2的电子式为　　　　　　　　 ，其阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　

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处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：

1、六种元素的符号分别为A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 ，F　　　　　 。

2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式　　　　 ，其分子是原子之间含　　　　 键的　　　　　　　　　 化合物。

3、用电子式表示：

（1）A与C形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C与E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X 和 W 同主族,Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等 于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的气态氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断:

（1）X、Y、Z、W 四种元素的符号:

X：____________;Y： ____________; Z：____________;W：_____________。

（2）由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_____,离子化合物有____________。(以上均任写两种)

（3）由 X、Y、Z 三种元素所形成的只含共价键的化合物是_____,既含共价键, 又含离子键的化合物是__。

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