(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置________,C元素是________(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示):________。
(3)A与D形成含18电子化合物的化学式为。
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
________;
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式________.
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(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置________,C元素是________(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示):________。
(3)A与D形成含18电子化合物的化学式为。
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
________;
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式________.
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(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3 :4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置_______________,C元素是__________(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):__________________
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为: ________________________________________________
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式: _________________________________________
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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3 :4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置_______________,C元素是__________(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):__________________
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式:
_____________________________________________________________
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W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素,它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素,Y和W的最外层电子数相等,W和Z可组成化学式为W2Z的化合物,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此推断:
(1)W、X、Y、Z的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)W2Z是由__________键形成的分子,其电子式为__________________。
(3)由Y、X、W形成的物质中有________键和________键形成的________化合物。
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X、Y、Z、W、R属于短周期元素,其原子序数依次增大,且它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素,Y是地壳中含量最多的元素,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原予的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W的简单离子具有相同的核外电子层结构,其离子半径依次增大
B. 元素X与R形成的双核阴离子能和X、Y形成的双核阴离子反应生成淡黄色沉淀
C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性
D. 常温下,元素W的单质能与R最高偷氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应
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(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)工业上用A和B的单质化合制备化合物X,该反应的化学方程式 。
(2)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。
(3)若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应,则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)用电子式表示化合物D2F的形成过程 。
(5)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有 。
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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
A.离子半径:D>C>B
B.B的氢化物比C的氢化物更稳定
C.C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)______,E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为____。
(3)少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有淡黄色沉淀产生,并无气泡冒出,请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为_______
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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体,三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M,A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。
请回答下列问题:
(1)写出F在周期表中的位置_______,画出D的离子结构示意图_________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式,则n值为__________。
(5)化合物M属于_______化合物(填“共价”或“离子”),如何证明?___________。用电子式表示其形成过程______________。
(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式:________________。
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