某化学兴趣小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定。（1）写出仪器名称：A______，B_...

某化学兴趣小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定。

（1）写出仪器名称：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反应。再以淀粉为指示剂，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是______。

②计算该干海带中碘的质量分数______。（写出计算过程）

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某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：

（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积　　 　　　　　 B.将碘转化成离子进入水层

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。

（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。

（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有_______性，反应的离子方程式为__________________。

（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。

（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。

①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体

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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)　　 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

实验(二)　　 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B___________________。

（2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　　 B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

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海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。

（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。

（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。

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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。

(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。

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海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：

（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____ ，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.

（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。

（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I2。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 ，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是　　　　　　　　　　 ，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 　　　　　　　　 ，再打开止水夹 　　　　　　　　　　　　　 ，使烧杯中的水进入试管丁中。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　　 mol·L−1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　、　　　　　 。

（2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　（写出两种即可）。

（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。

①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　，再打开止水夹　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。

②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　________mol·L^?1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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