某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A_________, 仪器 B___________________。
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为___________________。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________。
高一化学综合题中等难度题
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A_________, 仪器 B___________________。
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为___________________。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。
已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答:
(1)实验中仪器的名称:A__________,B___________。
(2)①与②的操作名称__________________(填“相同”或“不相同”)
(3)步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,当海带原液中不再生成沉淀时,消耗 AgNO3溶液20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为___________。
(4)步骤Y中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是___________。
(6)下列有关步骤Z的说法,正确的是___________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在,并测定其中碘元素的含量。
(1) 操作I为灼烧,则灼烧时用 (“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”)盛装海带,操作Ⅱ为 _。
(2) 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是_________________。
(3) 操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]:① 以形式存在; ② 以形式存在
[查阅资料]:IO3- 和H2O2都具有较强的氧化性;
将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入溶液,后加入2滴KSCN溶液并振荡; | ||
③ | 溶液变蓝 |
(4) 通过定量的检测实验操作和方法,测定某些数据,计算上述海带样品中碘元素的含量。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定。
(1)写出仪器名称:A______,B______。
(2)取20.00 mL上述海带浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使I-和IO3-完全反应。再以淀粉为指示剂,用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定,当I2恰好完全反应时,用去Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:5I-+ IO3-+ 6H+=3I2 + 3H2O;I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是______。
②计算该干海带中碘的质量分数______。(写出计算过程)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
(14分)某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为 mL。
(2)容量瓶所具备的功能是 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的溶液
B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体
D.用来溶解固体溶质
(3)在下列配制过程示意图中,错误的有(填序号) 。
(4)下列说法正确的是 。
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
Ⅱ.(1)步骤③中产生的红褐色物质是(填化学式) 。
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a. , b.洗涤, c.灼烧, d.冷却
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
(本题共13分)以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。
(一)从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1) 实验流程中,括号里①②③表示的是操作方法,请填写:
①________②________③________
(2) 实验流程中,“煮沸2~3分钟”主要作用是________。
(3)实验流程中,“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐,分离出食盐后的卤水,主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下:
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL,平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中,充分振荡。
③每次实验所得数据见下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
加入氢氧化钠溶液的体积/mL | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的总质量/g | 0.29 | X | 0.87 | 0.87 |
请回答
(4)请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
(5)上表中X是因为实验过程中漏记了数值,你推测X的数值为_____。
(6)实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
(7)100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸,配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为________。(计算结果精确到小数点后一位)
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来溶解固体溶质 D.常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)________。
(4)下列说法正确的________
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可
Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的:________。
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a.________,b. 洗涤,c. 灼烧,d. 冷却
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________。
Ⅲ.已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)实验时用10mol•L-1的浓硫酸,配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为_________mL;
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有(填序号);
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体
D.用来溶解固体溶质
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是__________(填写序号);
(4)下列说法正确的__________
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2后,溶液中主要存在的金属阳离子是_____________;
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a.__________,b.洗涤,c.灼烧,d.冷却
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为__________g。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根据以上流程,判断下列说法不正确的是( )
A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华,会导致碘的损失
B. 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层,上层呈紫红色
C. 步骤Y中,应控制NaOH溶液的浓度和体积
D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
高一化学单选题困难题查看答案及解析
某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根据以上流程,判断下列说法不正确的是( )
A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华,会导致碘的损失
B. 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层,上层呈紫红色
C. 步骤Y中,应控制NaOH溶液的浓度和体积
D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
高一化学单选题困难题查看答案及解析