某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性...

（14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为　　　　 mL。

（2）容量瓶所具备的功能是　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液　　　　　　

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体　　

D．用来溶解固体溶质

（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）　　　　　　　　　 。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a.　　　　　　 ， b.洗涤， c.灼烧， d.冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为　　　　　 g。

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某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为________。（计算结果精确到小数点后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质                 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________。

（4）下列说法正确的________

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a.________，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________。

Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是________。

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某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_________mL；

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

D．用来溶解固体溶质

（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)；

（4）下列说法正确的__________

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是_____________；

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a．__________，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为__________g。

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（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_________。

②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__和___，

③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为______（写分子式）。

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①下列有关材料叙述错误的是_____

a 硅晶体是一种重要的半导体材料

b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一

c 石墨可用做绝缘材料　　　　　

②三大合成材料是指：合成纤维、___、____。

③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是____。

（3）环境污染的热点问题：

①形成酸雨的主要气体为_____

②破坏臭氧层的主要物质是______

③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 ___　

④光化学烟雾的主要原因是____

⑤“白色污染”是指 ________。

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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH) ₂CO₃]    B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹  D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：

(1)步骤①研细的目的是_______。

(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。

(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。

(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。

④称量得，沉淀质量为4.66　 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________；

（2）步骤③中反应的离子方程式：________；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、________、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有________、

________（答出两个仪器）。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。

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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，

步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　　　　　 、洗涤、　　　　　　 、冷却、称量。

（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有　　　　　　　　　 ，需用量筒量取该浓硫酸　　　　　　 mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　　 g（用含a的代数式表示）。

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