Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催...

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝　　　　　 ；若升高温度，则化学平衡常数K　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向　　　 　　　　 　 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是　　 　　　　　 　　 。反应达平衡时，c(H2O)＝　　 　　　　　　　　　 　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=___mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H2O）=___ mol/L，该温度下的平衡常数K=___ ．

（2）判断该反应达到平衡的依据是___ ．

①正、逆反应速率都为零

②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=___mol/L．

【答案】　 0.03　 0.01　 9　 ②④　 0.03

【解析】(1)根据

由图知道平衡时二氧化碳的浓度为0.03mol/L，则反应消耗H2O的浓度0.03mol/L，平衡时H2O的浓度为：0.2mol/5L−0.03mol/L=0.01mol/L；

根据三段式：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

起始量(mol/L)0.04    0.04           0            0

转化量(mol/L)0.03     0.03          0.03       0.03

平衡量(mol/L)0.01     0.01           0.03        0.03

则平衡常数

故答案为：0.03；  0.01；  9；

(2)①正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，故错误；②CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确。故答案为：②④；

(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.3molCO和0.3molH2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其H2的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c(H2)=0.03mol/L；故答案为：0.03。

【题型】综合题
【结束】
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下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H2O　　　 B．Na2SO3溶液　　 C．CCl4　　　　　　 D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液；　 ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

【答案】　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O　 小于　 乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能　 CH3CH2OH　 CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O　 b　 分液漏斗　 ⑤①④③②

【解析】（1）溴化钠、浓硫酸混合加热生成溴化氢，溴化氢和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（2）由于乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能，所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性；（3）温度过高会产生乙烯或乙醚，即CH3CH2OH　 CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，A．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，A错误；B．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，B正确；C．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，C错误；D．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，D错误；答案选B；分液使用的主要仪器是分液漏斗；（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为⑤①④③②。

【题型】实验题
【结束】
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已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

（2）D→E的化学反应类型为____________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝　　 　　　 mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K　　 　 　 　　 。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

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在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是(　 )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)＝3：2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2a kJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

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在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是

A.反应放出的热量为0.04a kJ

B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

C.平衡时H2O的转化率为40%

D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡

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CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K＝________________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____（填字母）

A．升高温度　　 B．降低温度　 C．增大压强D．减小压强　　 E．加入催化剂　　 G．移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。

（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)　 ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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