X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合...

X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B. X2Z2的电子式为：

C. X2Z的沸点比X2W的沸点高

D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

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X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B. X2Z2的电子式为：

C. X2Z的沸点比X2W的沸点高

D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是

A． 单质的氧化性：X<M

B． 气态氢化物的热稳定性：M>N

C． X与Y简单离子半径：r(X离子）<r(Y离子）

D． 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

请回答下列问题：

（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 　　　　　　　　 。

（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是　　　　　　　　　　　 （填离子符号）。

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________

（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 　　　　　　　　 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（　　）

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

B. 元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>W

C. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W

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已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式　　　 　　　　 　 。画出G离子的结构示意图　　　　 　　　 　 。

（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为　　　　　　　 　　　　　 　　　 。

（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是　　　　　　　　　 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为 　　　　　　　　　　 。

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X

B. Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红

D. W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为37。W的最高正价和最低负价代数和等于0；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

A. 通过电解熔融YZ3可以制备Y单质

B. W和X可以形成气体，其分子一定为正四面体结构

C. Y的氢氧化物可以溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中

D. W2X2O4在水中可电离出阳离子和阴离子，所以W2X2O4中存在离子键

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