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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,

根据上面流程回答有关问题:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是            

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式:            

(3)过量的还原剂应是        ,溶液b中所含的金属阳离子有           

(4)① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为            g(用含X、Y的代数式表示)。

(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:                 。(填金属阳离子)

(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为          L。(用含m的代数式表示)。

高三化学填空题中等难度题

少年,再来一题如何?
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